Garam triflat merupakan sebuah sebatian yang stabil pada suhu tinggi dengan takat lebur sehingga 350 °C bagi garam natrium, boron dan perak terutamanya dalam bentuk bebas air. Ia boleh didapati secara langsung daripada asid triflik dan logam hidroksida atau logam karbonat dalam air. Sebagai alternatif, ia boleh didapati daripada bertindak balas klorida logam dengan asid triflik kemas atau triflat perak, atau daripada bertindak balas triflat barium dengan sulfat logam dalam air:[1]

MCl n + n HOTf ⟶ M ( OTf ) n + n HCl {\displaystyle {\ce {MCl_{\mathit {n}}{}+{\mathit {n}}HOTf->M(OTf)_{\mathit {n}}{}+{\mathit {n}}HCl}}} MCl n + n AgOTf ⟶ M ( OTf ) n + n AgCl ↓ {\displaystyle {\ce {MCl_{\mathit {n}}{}+{\mathit {n}}AgOTf->M(OTf)_{\mathit {n}}{}+{\mathit {n}}AgCl(v)}}} M ( SO 4 ) n + n Ba ( OTf ) 2 ⟶ M ( OTf ) 2 n + n BaSO 4 ↓ {\displaystyle {\ce {M(SO4)_{\mathit {n}}{}+{\mathit {n}}Ba(OTf)2->M(OTf)_{2{\mathit {n}}}{}+{\mathit {n}}BaSO4v}}}

Triflat logam digunakan sebagai pemangkin asid Lewis dalam kimia organik. Terutamanya berguna ialah triflat lantanida jenis Ln(OTf)
3 (di mana Ln ialah lantanoid). Skandium triflat ialah pemangkin popular yang berkaitan digunakan dalam tindak balas seperti tindak balas aldol dan tindak balas Diels-Alder. Contohnya ialah tindak balas penambahan aldol Mukaiyama antara benzaldehid dan eter silil enol sikloheksanon dengan hasil kimia 81%.[2] Tindak balas yang sepadan dengan garam itrium gagal:

-pengantaraan aldol kondensasi Penggunaan untuk memudahkan kefungsian C–H.[3]